2019-2020版化学新教材同步人教必修第一册（课件+测试）：章末复习与测试 (共8份打包)

本章整合 -‹#›- 一 二 三 四 一、物质的分类 根据物质的组成对物质进行分类,培养证据推理的能力,强化模型认知的意识。 知识网络 一 二 三 四 二、化学反应的分类 知识网络 一 二 三 四 三、物质的转化 知识网络 一 二 三 四 四、两种重要反应类型 1.离子反应 知识网络 一 二 三 四 2.氧化还原反应 知识网络 突破一 突破二 突破三 突破四 离子方程式的书写与正误判断 典例1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) 答案A 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 1.离子方程式的书写要求 抓住两易、两等、两查 两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等:离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数均对应相等。 两查:检查各项化学计量数是否化为最简,是否漏写必要的反应条件。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 2.离子方程式的正误判断方法 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 对点训练1-1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) 答案A 解析书写离子方程式时,单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式,B、D均错误;C项还生成氢氧化镁沉淀。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 对点训练1-2写出下列反应的离子方程式: (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (4)碳酸钙和HCl溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (5)氧化镁和H2SO4溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 解析初学离子方程式的书写,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行,在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意:易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等,要用离子符号表示,而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 离子共存的判断 典例2在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是(　　) 答案C 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 1.判断离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件,若反应,则不能大量共存。 (1)看离子间能否反应生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性,特别是难溶性的盐类。 (2)看离子间能否反应生成气体。气体又分酸性气体和碱性气体,具体表现为易挥发弱酸的酸根与H+不能大量共存,N 与OH-不能大量共存。 (3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离,其他的酸一般难电离;碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离,其他的碱一般认为是难电离。 (4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 2.注意题目中附加的限定条件 (1)无色透明的溶液中,不能存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等。 (2)在强酸性溶液中,与H+起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中,与OH-起反应的离子不能大量存在。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 对点训练2-1对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是(　　) 答案D 解析题目中说是无色透明溶液,A中Mn 不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和C 不能大量共存,会形成CO2气体,排除;只有D项正确。 重难突破 突破一 突破二 突破三 突破四 对点训练2-2某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或 (1)当溶液中有大量H+存在时,则　　　　不可能大量存在。  (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中　　　　不可能大量存在。  (3)当溶液中有大量　　　　和　　　　等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。  解析溶液中离子不能大量共存,即离子之间会发生反应。氢离子可与碳酸根反应,二者不能大量共存;硫酸根、碳酸根可与钡离子反应,