2019-2020版化学新教材同步人教必修第一册（课件+测试）：第4章第二节　元素周期律 (共4份打包)

第二节　元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.下列叙述中错误的是(　　) A.原子半径:Na>Si>Cl B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 C.金属性:Na>Mg>Al D.稳定性:HCl<H2S<SiH4 答案D 解析D项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。 2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A.Al(OH)3Al B.Al2O3Al(OH)3 C.AlAl D.Al3+Al(OH)3 答案B 解析Al(OH)3+OH-Al+2H2O;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,只有B项不能一步实现。 3.下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　) A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.酸性:H2CO3>H2SiO3 C.碱性:NaOH>LiOH D.热稳定性:HF>HBr 答案A 解析A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A错误;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B正确;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C正确;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D正确。 4.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是 (　　) A.NaF B.MgI2 C.KI D.KBr 答案B 解析根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。 5.下列说法正确的是(　　) A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 答案D 解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。 6.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　) A.Al B.P C.Ar D.K 答案D 解析铝离子与钙离子的核外电子排布不同,A项错误;磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径,B项错误;氩原子与钙离子的核外电子排布相同,C项错误;钾离子与钙离子的核外电子排布相同,且其半径小于负二价硫离子的半径,D项正确。 7.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号分别是　　　　和　　　　　。  (2)表中最活泼的金属是　　　　　,非金属性最强的元素是　　　　　。(填写元素符号)  (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)Si　Ar　(2)K　F (3)Al　2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O　Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O (4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色 解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①N ②F 3 ③Mg ④Al ⑤Si ⑥S ⑦Cl ⑧Ar 4 ⑨K ⑩Br 提升能力·跨越等级 1.下列排列顺序不正确的是(　　) A.原子半径:钠>硫>氯 B.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C.最高正化合价:氯>硫>磷 D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢 答案D 解析钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI,D项错误。 2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价