2019-2020版化学新教材同步人教必修第一册（课件+测试）：第3章第一节　铁及其化合物 (共2份打包)

第三章铁　金属材料 第一节　铁及其化合物 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.有关铁的氧化物的说法正确的是(　　) A.Fe3O4是黑色固体,有磁性 B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸 C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2 D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同 答案A 解析Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。 2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(　　) A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 答案C 解析Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。 3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案B 解析①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。 4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.① B.①③ C.①②③ D.①②③④ 答案B 解析①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是(　　) A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰 B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应 D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气 答案C 解析铁与水蒸气在高温条件下可反应,与液态水加热也不反应。 6.下列各图示中,不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) 答案C 解析C项,由于液面上方没有采取隔离措施,因此只能看到白色沉淀迅速变成灰绿色,一段时间后又有红褐色物质生成。 7.今有①铁粉、②氯水、③NaOH溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤KSCN溶液。用代表它们的序号填空: (1)与FeCl3溶液反应溶液变红色的是　　　　。  (2)与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是　　　　。反应的离子方程式为　。  (3)能将FeCl3转化为FeCl2的是　　　　。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  答案(1)⑤　(2)③　Fe3++3OH-Fe(OH)3↓　(3)①　2Fe3++Fe3Fe2+ 解析由题给试剂可知,与FeCl3溶液反应溶液变红色的为⑤,产生红褐色沉淀的为③,能将FeCl3还原为FeCl2的为①。 提升能力·跨越等级 1.下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是(　　) A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中的O2、CO2、H2O共同作用下能发生反应 答案A 解析铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,生成黑色的Fe3O4,A项错误;不纯的H2在空气中点燃时能发出爆鸣声,B项正确;该反应为氧化还原反应,C项正确;常温下,铁在潮湿的空气中被缓慢氧化,D项正确。 2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　) A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 答案C 解析n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe2+和还原生