人教版化学九年上教案 4.4 化学式与化合价
课题4 化学式与化合价
教学目标
【知识与技能】
1.了解什么是化学式及化学式的意义。
2.熟记常见元素及原子团的化合价。
3.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。
【过程与方法】
1.引导学生运用科学方法来学习化学知识，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2.培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力。
【情感态度与价值观】
1.通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。
2.通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
教学重难点
【教学重点】
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】
1.化学式的书写。
2.利用化合价写化学式。
教学过程
导入新课
各行各业都有自己的语言，方便易懂易记；同样化学也有自己的语言，并且世界通用。这就是我们今天要学习的化学用语——化学式。
新课讲解
一、化学式
1．化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
2.提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
3.化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
（1）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
（2）宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
[示例]我们以水（H2O）为例说明。
| 化学式的涵义 | 以H2O为例 |
表示一种物质 | 表示水这种物质 | |
表示该物质有哪些元素组成的 | 表示水由氧元素和氢元素组成的 | |
表示该物质的一个分子 | 表示一个水分子 |
1
| 表示一个分子里有多少个原子 | 表示一个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成 |
4.化学式中元素符号周围的数字的意义
[讲解]如 aRbc
a表示有a个这样的微粒。
b表示一个微粒中有b个原子或原子团。
c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷。
[练习]3H2SO4
二、化学式的读法和写法
1．两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2．含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。
3．含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4．某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等。
[引入]展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）、甲烷（CH4）的化学式。
[提问]我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
[学生]它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
[教师]形成化合物的原子数目为什么不同？我们先来看一下硫化氢的形成过程。
[投影]展示硫原子的核外电子排布图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引出化合价的概念。
三、化合价
[讲解]实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
［投影］
物质 | HCl | H2O | NaCl | Fe2O3 |
原子个数比 | 1∶1 | 2∶1 | 1∶1 | 2∶3 |
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［提问］ 化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
［分析］ 在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8（或2），不同原子的个数比是最外层电子数目不同造成的。
［总结］ 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。
［投影］ 展示常见元素和根的化合价。
［思考］ 请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。
［总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
1