2020年高考化学人教版一轮总复习课件：元素周期表片段在元素推断中的应用（31张）(共31张PPT)

高考热点微专题系列(六) 元素周期表片段在元素推断中的应用 【典题精析·晓一通百】 【典题】(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依 次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有 刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子 最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确 的是 (　　) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 【精析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一 种红棕色气体,则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是 族序数的3倍,则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最 外层电子数与W(N)的电子总数相同,因此Z为氯元素。 氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物, 故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有 离子键和共价键,故B项错误;N、O、Na形成的简单离子 的电子层结构相同,均为10电子微粒,而氯元素形成的简单离子为18电子结构,故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2为弱酸,故D项错误。 答案:A 【答题策略·思睿观通】 1.根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律。 最外层电子数(N) 3≤N<8 N=1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 第2周期 (2)“阴三、阳四”规律:某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;若为阳离子,则位于第4周期。 (3)“阴上、阳下”规律:电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。 2.利用“化合价”推导元素 (1)正、负价差:符合公式“最高正价+|最低负价|=8”的元素,当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时,所在的主族序数依次是ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 (2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素:H、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。 (4)最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F。 3.根据元素在周期表中位置,确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后,根据化合价规律就可以写出它的化合