第1章 从实验学化学（知识点总结）-2019-2020学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修1）

第一章 知识点总结 1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是(　　) A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹 危险警 告标签 2．下列实验操作正确的是 (　　) A．洗净的容量瓶必须烘干 B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出 D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 3．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是(　　) A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 5．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　) A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 6．在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( ) A．0.2 mol／L B．0.3 mol／L C．2 mol／L D．3 mol／L 7．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离 A． B． C． D． 8．某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl—的物质的量约为 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol 9．下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 10．下列实验操作或者结论正确的是(　　) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水 B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 11．实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　) A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　) 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与NaCl的沸点不同 B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 13．欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是 ①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶 A．③⑤⑧⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 14．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是 A．纯硫酸的摩尔质量为98 B．上述100mL 稀硫酸中含溶质14g C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的C