人教版化学九年上教案 3.2 原子的结构

课题2 原子的结构

 

教学目标

【知识与技能】

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。]

【过程与方法】

1.充分发挥学生的空间想象力。

2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

【情感态度与价值观】

1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

教学重难点

【教学重点】

1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

3.原子的构成。

【教学难点】  

1.从微观角度来理解化学反应的本质。

2.相对原子质量的计算。

教学过程

导入新课

上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。

新课讲解

[板书] 第四单元 物质构成的奥秘

       课题2 原子的结构

[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。

一、原子的构成

[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。

[投影]讨论下列问题：

   1.原子是由哪两部分构成的？

   2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

   3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？

   4.不同类原子的内部构成有什么不同？

（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）

［图片展示］

［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。

二、原子核外电子的排布

[提问]原子核位于原子中心，体积很小。如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。原子核外电子是杂乱无章还是按一定规则排布的？

1.电子层：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。

2. 核外电子的分层排布

通常用电子层来形象地表示电子离核远近的不同。离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数与离核远近、电子能量高低有关系。

核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但是在每一个电子层上的电子数是不同的：第一层最多能容纳2个电子；第二层最多能容纳8个电子；最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层时，则不超过2个电子）。

[挂图]展示“原子的构成”示意图。

[学生活动]学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。

[思考] 1.原子核所带的正电荷从何而来？

       2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系？

       3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系？

        核电荷数=核内质子数＝核外电子数。

[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。

[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。

[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

三、相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

［分析］也可以用比较形象的方法解释。