专题1.2 燃烧热、能源（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第二节 中和热 燃烧热 能源 中和反应的反应热 酸碱中和反应放热 1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol 3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol 导——中和热 4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。 (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1584.2KJ/mol 导——中和热的计算 已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液比热容：4.18J/（g.℃ )】 Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃ 因为中和反应放出热量