专题1.3.1 盖斯定律（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第三节 盖斯定律 1.如何测定③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反应热△H 根据下列反应计算 已知 ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 解析：① + ② = ③ △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 思考： 已知 ①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 解析：△H1= ②-① 所以， ΔH1 =ΔH2- ΔH1 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol= -110.5kJ/mol 2.如何测定 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1 根据下列反应计算 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 2.盖斯定律模型 △H＝△H1+△H2 ΔH B A C ΔH1 ΔH2 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同. 换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 △H1 + △H2 ≡ 0 （终态） （始态） 3.从能量守恒角度论证盖斯定律 A B ΔH C ΔH1 ΔH2 ΔH + (-ΔH1) + (-ΔH2) ≡ 0 所以：ΔH = ΔH1 + ΔH2 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol + △H1 + △H2 = △H3 所以△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol P12 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） …… 这些都给测量反应热造成了困难