专题1.3.1 盖斯定律（练习）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

1.3.1 盖斯定律 1．已知热化学方程式： H2O(g)===H2(g)＋ O2(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　) A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/mol C．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol 2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。 则下列叙述正确的是（ ） 物质 CH4 C2H2 H2 燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 A．C≡C键能为796.0 kJ/mol B．C—H键键长小于H—H键 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol 3．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏 6．根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 7．100g碳燃烧所得气体中，CO占 ，CO2占 体积，且C(s)＋ O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　) A．392.92kJ　　　　　　 B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ 8．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为（ ） A．－252.9 kJ·mol－1 B．＋252.9 kJ·mol－1 C．－604.5 kJ·mol－1 D．＋604.5 kJ·mol－1 9．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－Q2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 A．0.4Q1＋0.05Q2 B．0.4Q1＋0.1Q2 C．0.4Q1＋0.05Q3 D．0.4Q1＋0.1Q3 10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1 ②CH4(g)