专题1.3.2 反应热的计算（课件）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 一、反应热的计算 1、利用热化学方程式 反应热与各物质的物质的量成正比 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△ H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。 2、利用燃烧热 可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物) × |ΔH| 注意：这里的ΔH为燃烧热。 3、利用中和热 中和反应放出的热量= n(H2O) ×|ΔH| 注意：这里的ΔH为中和热。 4、利用盖斯定律 将2个或2个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则ΔH也要作相应的加减。 注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。 5、利用反应物和生成物的总能量 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 6、根据反应物和生成物的键能 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 7、根据比热容公式进行计算 Q＝cmΔt 例1 已知： CH４ (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g）△ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l）△ H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3 例2 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △ H = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； △ H = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）。 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C 例3 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1