专题1.3.2 反应热的计算（练习）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

1.3.2 反应热的计算 1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　) 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347 A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1 C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1 2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是 A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol-1 D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1 3．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．194 B．391 C．516 D．658 4．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1 C． N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 D． N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 5．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： ①NH4+ (aq)＋ O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol ②NO2- (aq)＋ O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ( ) A．上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定 B．0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少 C．反应①中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e－转移 D．NH4+ (aq)＋2O2(g)===NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol 6．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。 (1)在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ· mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1 计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。 (4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ· mol－1 ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ· mol－1 水煤气变换反应：③CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ· mol　　　 二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2