第1章 化学反应与能量（知识点总结）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章知识点总结 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．下列说法不正确的是(　　) A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 3．下列说法或表示法正确的 A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 4．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－ 571.6kJ。下列说法错误的是( ) A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量 B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量 C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量 D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ 5．下列关于能量变化的说法，正确的是( ) A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 7．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 8．下列说法正确的是（ ） A．需要加热的反应一定是吸热反应 B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定 C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 9．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应条件一定要加热 10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1 11．在 298 K、1.01×105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为 A．CO2(g)＋