第1章 化学反应与能量（单元测试）-2019-2020学年上学期高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第一章测试 一、选择题（共16题，每题3分） 1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应 B．煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应 C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D．煅烧石灰石制生石灰是吸热反应 2．下列有关能源的说法不正确的是 A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气能 D．地热能、海洋能、核能 4．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－akJ/mol ②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－bkJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) A．a<b B．a＝b C．a>b D．无法确定 5．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C B．两步反应均为放热反应 C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D．整个反应的ΔH＝E1－E2 6．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值为正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0kJ·mol-1 (燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(L) △H =+57kJ·mol-1 (中和热) C．S(s)+O2(g)==SO2(g) △H =-296.8kJ·mol-1 (反应热) D．2NO2==O2+2NO △H =+116.2kJ·mol-1 (反应热) 7．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　② C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　③ 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　　) A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1 B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1 C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ·mol－1 D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ·mol－1 8．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－285.8 kJ·mol－1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ∆H＜0 D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 9．1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为(　　) A．40 g B．56 g C．60 g D．64 g 10．下列关于反应能量的说法正确的是 A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大 B．Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量 C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l D．H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1