专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制（押题专练）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

1．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是(　　) A．①②③④ B．③④②① C．③②④① D．③④①② 2．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 3．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是 ①溶解后未冷却即转移、定容 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视 ④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 4．300mL硫酸铝溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化) A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L 5．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为 （ ） A． B． C． D． 6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　） A．溶质的物质的量浓度c=1000a/35Vmol/L B．溶质的质量分数为ω=a /(Vρ-a)×100% C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+） D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω 7．将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1；将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a % 的硫酸与质量分数为b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2；将质量分数为a %的硫酸与质量分数为b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为( ) A．Y2＞X2＞Y1＞X1 B．Y1＞X1＞Y2＞X2 C．Y1＞X2＞Y2＞X1 D．Y2＞X2＞X1＞Y1 8．下列实验操作错误的是(　　) A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜 B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片 C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用 D．配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体倒入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切 9．如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 10．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　) A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g 11．实验室里需要使用480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 12．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 mol·L－1 B. C. mol·L－1 mol·L－1 D. 13．下列叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 14．下图是