专题1.3 化学计算中常用的几种方法（押题专练）-2020高考化学备考一轮复习考点学与练

1．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是(　　) A．22.4 L　　 　　　 B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L 2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　) A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7% 3．一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为(　　) A．2.4 g B．4.2 g C．6 g D．无法确定 4．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，密度为2.56 g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为(　　) A．30 B．38 C．76 D．172 5．三氯异氰尿酸是一种较强的氧化剂，利用氰尿酸(图甲)与次氯酸(HClO)在一定条件下反应可制备三氯异氰尿酸(图乙)，若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶3 6．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 7．R2O，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)变为RO，若反应中R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO A．1 B．2 C．3 D．4 8．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2 L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为(　　) A．17.4 g B．46.8 g C．40.8 g D．23.4 g 9．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为(　　) A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8 mol D．3.2 mol 10．铜和镁的合金4.6 g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中HNO3被还原只产生1 792 mL的NO2气体和1 120 mL的NO气体(标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　) A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g 11、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L 12、在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NO＋O2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为（） A．40% B．20% C．60% D．5% 13、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　） A. B. a C. (1－a) D. (1－a) 14、将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)（） A．3(m－n) B．m＋ C. D. 15、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　） A．生成标准状况下的气体体积为22，4 L B．硫酸物质的量浓度为2.0mol/L C．硫酸溶液的质量为540g D．无法进行A、B、C选项的计算 16、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（　　） A．100mL的盐酸