2020版高考化学攻略大一轮（课件+测试）：第7章第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 (共2份打包)

限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关 D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 解析：选B。A.在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B.任何时刻Qc>K，说明平衡向逆反应方向进行，Qc＜K，说明平衡向正反应方向进行，Qc＝K，说明反应达到平衡，故正确；C.化学平衡常数只受温度影响，故错误；D.根据选项C分析，故错误。 2．(2018·辽宁省五校高三上学期期末考试)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。30 s气体的物质的量减少0.45 mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是(　　) A. 达到平衡时，气体的密度是反应前的80% B．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7 g C．该温度下的平衡常数为101.25 D．0～30 s时SO3生成速率为3.0×10－2 mol/(L·s) 解析：选B。气体的物质的量减少0.45 mol时，根据反应方程式可知，有0.45 mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为a mol，利用三段式分析， 　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 起始(mol) a　 1.25　 0 转化(mol) 0.9　 0.45 0.9 平衡(mol) a－0.9 0.8　　 0.9 根据压强之比等于物质的量之比有，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，故C错误；D.该反应中容器的体积未知，无法计算SO3生成速率，故D错误。 ＝80%，所以a＝1。A.该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，故A错误；B.平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9 mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为209.7 g，故B正确；C.根据平衡常数K＝ 3．已知反应：2SO3(g)((2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，某温度下，将2 mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　) ①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L ②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3 ③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 ④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示 A．①②　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选B。三氧化硫起始浓度为＝1.25×10－3，②正确；此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像 (图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小) 不符合，④错误。综上所述，故选B。 ＝＝0.2 mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为15%，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以Δc(SO2)＝Δc(SO3)＝15%×0.2 mol/L＝0.03 mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03 mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为20%，Δc(SO3)＝20%×0.2 mol/L＝0.04 mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16 mol/L、0.04 mol/L、0.02 mol/L，K＝ 4．(2018·湖北黄冈高三上学期元月调研)已知反应： CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)((CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数(φ) 与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是(　　) A．图甲中，w2>1 B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C．温度T1、w＝2时，Cl2的转化率为50% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大 解析：选C。A.根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，w＝×100%＝33.3%，Cl2的转化率为33.3%，选项C错误；D.该反应为前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高