2020版高考化学攻略大一轮（课件+精练）：第4章第3讲　硫及其重要化合物 (共2份打包)

限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析：选B。A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同；B.SO2和FeSO4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用同一原理解释；C.漂白粉在空气中变质是因为吸收CO2和水生成HClO，然后HClO见光分解，而水玻璃的变质是因为与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释；D.亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝，两者不能用同一原理解释。 2．(2018·江苏苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 解析：选A。A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO，SO2表现还原性，错误。结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO 3．下列解释事实的对应反应方程式正确的是(　　) A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO＋2H2O((H2SO3＋2OH－ B．SO2水溶液显酸性：SO2＋H2O((H2SO3((2H＋＋SO C．制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ D．浓NaOH溶液与少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO 解析：选C。多元弱酸盐的阴离子分步水解，A项中离子方程式应为SO，D项错误。K2S＋N2↑＋3CO2↑，C项正确；少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式应为SO2＋2OH－===H2O＋SO，B项错误；火药反应原理为S＋2KNO3＋3C＋H2O((H2SO3＋OH－，以第一步水解为主，且不可合并，故错误；亚硫酸是多元弱酸，分步电离，方程式为SO2＋H2O((H2SO3((H＋＋HSO＋OH－、HSO＋H2O((HSO 4．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是(　　) A．Ba(OH)2　　　　　 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸 解析：选A。A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4；B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定；C项，与B项现象相同，可以鉴定；D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定。 5．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 解析：选B。A.CO不与Na2S发生反应；B.SO2溶于水生成H2SO3，在酸性条件下，H2SO3可氧化S2－生成单质硫沉淀；C.利用强酸制取弱酸规律，即发生反应2H＋＋S2－===H2S↑，没有沉淀产生；D项中不产生沉淀。 6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是(　　) A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强 解析：选D。SO2的漂白性是指SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，A项错误；SO2被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，B项错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，该实验表明FeCl3具有氧化性，C项错误；反应后生成硫酸，酸性增强，D项正确。 7．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　) A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫