2020版高考化学攻略大一轮（课件+精练）：第4讲　物质的量在化学实验中的应用 (共2份打包)

限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(25分钟) 1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 (　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ 解析：选B。配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL所需36.5%的盐酸的体积为≈8.3 mL，应选取10 mL量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。 2．下列有关溶液配制的说法正确的是 (　　) A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出 解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D错误。 3．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 解析：选C。设需要加入水的体积为V mL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：×6 mol·L－1＝100 mL×10－3L·mL－1×12 mol·L－1；解得：V＝101 mL。 4．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　) A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 解析：选B。配制950 mL Na2CO3溶液须选用1 000 mL容量瓶，则n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。 5．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 (　　) A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.50 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃ 解析：选D。量筒上没有0刻度，A错；量筒读数时保留一位小数，B错；滴定管读数时应保留两位小数，C错；温度计的0刻度上下都有数据，D对。 6．(2018·河南信阳一中质检)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　　) A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”且移动游码 解析：选B。据c＝进行分析。A项，m减小⇒c减小；B项，V减小⇒c增大；C项，m减小⇒c减小；D项，“左码右物”导致m(砝码)＝m(物)＋m(游码)，即m(物)减小⇒c减小。 7．某学习小组需0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是(　　) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3 C．100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NA D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 解析：选A。A项，Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。 8．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　) A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 解析：选B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，据电荷守恒可知，金属阳离子为＋3价，设阳离子为M3＋，则该盐的化学式为M2(SO4)3，根据SO＝2.5 mol·L－1，故选B。 守恒可知硫酸盐为0.5 mol，所以该盐