2019广东省肇庆市五月高三联考理综化学试卷

2019广东省肇庆市五月高三联考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01NA B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA C. 9NA 个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等 D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA 8、HOCH2CH=CHCOOH是重要的化工原料。下列有关它的描述正确的是（ ） A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 B. 1mol该物质只能与1 mol NaOH反应 C. 该物质能发生酯化、缩聚、水解反应 D. 分子中所有原子可以处在同一平面上 9、化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料 B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料 D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径的大小W<X<Y<Z B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸 11、新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极 B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－ C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 12、下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性:Cl>C B 将氯化铝溶液蒸干 析出白色固体 白色固体是氯化铝 C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I- D 将铜片放入浓硫酸中，加热 产生大景气体，溶液变为蓝色 浓硫酸具有强氧化性和酸性 13、常温时，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a 点溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+) B. 图中四点，水的电离程度：c>d>b>a C. c 点溶液中 D. d 点溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH) 第II卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。 26、亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。 查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题： Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。 （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。 Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）： （3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为______。 （4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。 III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，