2020高中化学 一轮复习课程 化学反应速率与化学平衡 知识点总结 题型分类总结复习、练习

高三化学 一轮复习课程 化学反应速率与化学平衡 题型1（有关化学反应速率计算类试题） 1、化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位有、、等。 计算公式： 式中B是物质的化学式，表示物质B浓度的变化，表示物质B浓度的变化，V表示容器容积或溶液的体积，表示反应进行的时间。用上式进行某物质反应速率计算时需注意如下几点： （1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 （2）化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，而不是即时反应速率，且计算时取正值。 （3）同一反应用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。 （4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值（计算时一定要除以体积）再进行计算。 2、同一反应不同物质表示的反应速率之间的关系如下： 比较化学反应速率大小时的注意事项：由于同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应速率大小时不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 （1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 （2）比较不同时间段内的化学反应速率大小时可换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。 （3）比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aA(g)+b(B)=cC(g)+dD(g)，比较不同时间段内与的大小，若，则A表示的反应速率比B表示的大。 1、将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.06mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2.其中正确的是（ B ） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 2、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1，则6s末NO的浓度为（ C ） A. 1.2mol/L