2019江苏省徐州市五月高三联考理综化学试卷

2019江苏省徐州市五月高三联考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7、下列说法不正确的是（ ） A. 异丙苯( )中所有碳原子都处于同一平面上 B. 乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 、与互为同分异构体 D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( ) A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 17g羟基所含电子的数目为10NA C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA D. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键 9、下列说法错误的是（ ） A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动 B. 植物油和动物油都能发生皂化反应 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化 10、 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>X>Y B. X的氢化物中不可能含有非极性键 C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互 反应生成的盐溶夜呈中性 11、某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是（ ） A. 电子流动方向为a→导线→b B. H+经质子交换膜由右向左移动 C. 放电一段时间b极附近pH不变 D. a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+ 12、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含NH4+ B 向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 海带灰提取液中存在I- C 纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色 SO2和Cl2都有漂白性 D 铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色 硝酸将铁氧化，生成Fe3+ 13、海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确( ) A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br- C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶 D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42- 第II卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。 26、无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。 已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。 ②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。 ③Mg和Br2剧烈反应，放出大量热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 • 3C2H5OC2H5。 实验主要步骤如下： I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。 II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。 III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。 IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。 V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。 回答下列问题： (1)装置A中使用仪器m的优点是_______