2019江苏省连云港市五月高三联考理综化学试卷

2019江苏省连云港市五月高三联考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7、下列说法错误的是( ) A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪 8、化学与生活密切相关。下列说法中正确的是（ ） A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 9、 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A. 0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B. 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA C. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA D. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA 10、侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是（ ） A. B. C. D. 11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径的大小W<X<Y<Z B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键 D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸 12、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是 A. 正极附近溶液的pH减小 B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动 C. 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml D. 负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+ 13、25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 下列说法正确的是 A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存 B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-) C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10 第II卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。 26、 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 (1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。 (2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。 b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。 通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。 (3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因： 原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。 原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。 (4)为进一步确认黄色气体中是否含有C