2019秋人教版高中化学必修二课件：2.1化学能与电能(共33张PPT)

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 * * 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 * * * 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。学科网 H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 形成 一.化学键与化学反应中能量变化的关系： 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成过程。 · Cl ·· ： ·· H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 思考： 化学键的“旧断新生”为何会引起反应体系的能量变化？ · Cl ·· ： ·· H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 从化学键的角度分析 一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 所以： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 一个化学反应是放出能量还是吸收能量 形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。 （一）键能： 一、化学键与化学反应能量变化的关系 键能越大 含该键的分子越稳定 化学键越牢固 键 键能(kJ/mol) 键 键能(kJ/mol) Cl－Cl 243 H－Cl 432 Br－Br 194 Br－H 366 I－I 153 I－H 299 在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键能为436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是 反应 放热 (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436 kJ＋247 kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 8