高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质知识点

化学必修一 第三章 第一节 金属的化学性质 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。 下表为地壳中的含量在前十位的元素 O Si Al Fe Ca Na K Mg H Ti 48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 0.64% 1、 金属的概述 1. 金属的存在 绝大多数——化合态 极少数——游离态 Pt Au 2. 金属的物理性质 共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性， 密度大，熔、沸点较高。 特性：绝大多数金属是银白色，但铜是紫色，金是黄色。 绝大多数金属是固体，但汞（俗称“水银”）常温下是液体。 3. 金属的化学通性 金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。 能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难 不能置换出稀酸中的氢 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 （2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。 （3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原性。 4. 金属的应用 金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 2、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应 （1）钠在不同条件下与氧气反应的实验探究 实验操作 先用镊子从煤油中取出钠，并用滤纸吸干；再用小刀切割一小块钠，观察切面 先用镊子从煤油中取出钠，并用滤纸吸干；再用小刀切割一小块钠，置于坩埚中加热 现象 ①金属钠易被小刀切割 ②露出银白色切面，具有金属光泽 ③切面很快变暗 ①钠受热熔化成小球后剧烈燃烧，发出黄色火焰 ②生成淡黄色固体 化学方程式 4Na + O2 == 2Na2O