专题11 物质结构与性质-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题11 物质的结构与性质 易错点1 不清楚基态与激发态的关系 1．下列各项叙述中正确的是 A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【错因分析】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。 【参考答案】A 【试题解析】A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同，故B错误；C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故D错误；答案选A。 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。但处于激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，通常以光(辐射)的形式释放出来。 1．下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 易错点2 核外电子的运动状态判断出错 2．下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是 A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．同一能层的电子能量相同 【错因分析】对原子核外电子运动规律不明确，则无法解题。 【试题解析】根据多电子的原子，核外电子是分层运动的，不在在同一区域里运动，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动，在同一能层在，又根据电子能量的高低分成不同的能级，因此同一能层的电子能量不相同。故合理选项是A。 【参考答案】A 误区一　忽视不同电子层的同种能级的电子云或原子轨道形状相同，但半径不一样。 误区二　不清楚不同电子云或原子轨道的形状取决于其类型，而与电子的数目无关。 2．下列叙述不正确的是 A．在多电子原子里，核外电子的能量不同 B．原子核外的电子按其能量不同分层排布 C．电子的能量越低，运动区域离核越远 D．M层电子的能量大于L层电子的能量 易错点3 电子排布式书写错误 3．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．O2−：1s22s22p4 C．Cl−：[Ne]3s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6 【错因分析】本题易错点是误以为氧离子核外有8个电子而错选B。 【试题解析】A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，排布式正确，故A正确；B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10个电子，排布式应该是1s22s22p6，故B错误；C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，排布式正确，故C正确；D、氩是18号元素，原子核外有18个电子，排布式正确，故D正确。 【参考答案】B 书写电子排布式时，要注意两点： （1）能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写，如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2正确，而1s22s22p63s23p64s23d6错误。 （2）注意对比电子排布式，简化电子排布式，价电子排布式的区别与联系。如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：[Ar]3d64s2；价电子排布式：3d64s2。 3．（1）Ni原子的电子排布式为____________________。 （2）原子序数均小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q大2。T的价电子排布式为_______________，Q2+的未成对电子数是_______________。 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________________，其基态原子的电子排布式为____________________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________________