人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子结构（课件（51张PPT）+实验视频） (共16份打包)

知识回顾 1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。 原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？ 科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。 原子结构 示意图 原子 原子核 质子 中子 核外电子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子的构成 带正 电荷 不 带 电 核 电 荷 数 几种原子的构成 ？你能从中发现那些规律？ 原 子 原子核 核外 电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 原子结构中的规律 1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同 核外电子 8 原子核 中子 8 质子 8 以氧气为例描述物质的构成 氧 气 氧分子 氧原子 核外电子的分层排布 一 二 三 四 五 六 七 电子层 离核远近 能量高低 近 远 低 高 核外电子的分层排布 电子经常 活动的区域 电子层 原子核 1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。 各层电子排布规律 +12 原子结构示意图各部分的意义： 原子核 电子层 层内电子数 2 2 8 核电荷数（或质子数） 1～18的元素的原子结构示意图 下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系? 2 +2 He 1 +1 H 2 +8 O 6 2 +7 N 5 2 +3 Li 1 2 +6 C 4 2 +5 B 3 2 +4 Be 2 2 +12 Mg 8 2 2 +13 Al 3 8 1 2 +11 Na 8 2 +9 F 7 2 +10 Ne 8 2 +16 S 6 8 2 +15 P 8 5 2 +14 Si 8 4 2 +17 Cl 8 7 2 +18 Ar 8 8 2 +13 Al 3 8 1.稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子， （氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。 8 2 2 +2 He 2 +10 Ne 8 2 +18 Ar 8 8 2.金属元素的原子 金属元素的原子最外层电子数 一般 4个， 在化学反应中一般容易 电子， 性质不稳定。 少于 失 2 +3 Li 1 2 +4 Be 2 2 +12 Mg 8 2 1 2 +11 Na 8 2 +13 Al 3 8 3.非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般 都 4个， 在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。 多于 得 1 +1 H 2 +8 O 6 2 +7 N 5 2 +6 C 4 2 +5 B 3 2 +9 F 7 2 +16 S 6 8 2 +15 P 8 5 2 +14 Si 8 4 2 +17 Cl 8 7 原子结构与元素化学性质的关系 8个 (He为2个) 相对稳定 结构 不易得失电子 性质稳定 一般 少于4个 不稳定 结构 易失电子 性质活泼 一般大于或 等于4个 不稳定 结构 易得电子 性质活泼 元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数 原子 分类 最外层 电子数 结 构 稳定性 化 学 性 质 稀有 气体 金属 原子 非金属 原子 1.原子的构成 2.原子核外电子的排布 3.原子结构与化学性质的关系 原子 原子核 质子 中子 核外电子 规律 电子由内往外依次填充 各层最多容纳2n2个 第一层≦2个，最外层≦8个 2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。 1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定； 课堂小结 下列关于分子原子说法正确的是（    ） A.分子可以构成物质，原子只能构成分子 B.夏天往身上喷花露水可以驱蚊说明分子在不断运动 C.化学反应中分子改变，原子也可能改变 D.构成水分子和过氧化氢分子的原子种类相同，所以水和过氧化氢的化学性质相同 课堂练习