专题13 物质结构与性质（选修3）-2020年高考化学黄金考点一句通

2020年高考化学黄金考点一句通 专题13 物质结构与性质 （选修3） 一、原子结构与性质 1.电子在原子轨道上的填充顺序 — 轨道原理 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 2.当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）体系的能量最低，这一点违反了洪德规则，如Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 3.第一电离能的递变规律 ①同元素：I1 < I2 < I3 ②同一周期，从左→右，元素的第一电离能整体上虽呈现递增趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族比同周期相邻元素的I1都高。 ③同一主族，从上而下，元素第一电离能逐渐减小。 4.元素电负性的递变规律 ①除稀有气体外，同一周期元素，从左→右，元素的电负性递增 ②同主族元素，元素的电负性递减。 5.电离能的运用 ①判断元素的金属性、非金属性强弱，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 ②根据电离能数据，确定元素在化合物中蝗化合价。如 k： I1 《 I2 < I3，表明k原子易失去1个电子形成+1价。 6.电负性的运用 ①判断元素的金属性与非金属性的相对强弱，金属的电负性一般小于1.8，电负值越小，金属越活泼；非金属的电负性一般大于1.8，电负值越大，非金属越活泼。 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大的易呈现负价，电负性小的易呈现正价。 ③判断化学键类型：电负性差值大于1.7形成的化学键主要是离子键；电负性差值小于1.7形成的化学键主要是共价键 ④解释付角线规则：某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似（原因是电负性相近） 7.元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6 d区 (n-1)d1～9ns1～2 ds (n-1)d10ns1～2 f区 (n-2)f0～14 (n-1)d0～2ns2 二、分子结构与性质 1.共价键的特征 ①饱和性 ②方向性 2.共价键的分类 ①单键、双键、三键 ②极性键、非极性键 ③σ键、π键 3.键长、键能决定了分子的稳定性；键长、键角决定分子的空间构型。 4.等电子原理：