2020人教版高中化学一轮复习课件 练习第一章　化学计量在实验中的应用 (9份打包)

第一章　化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 考向一　物质的量　摩尔质量 【通考点·融会贯通】 1.以物质的量为中心的计算 2.摩尔质量的计算方法 (1)任意状态的任意物质,M=m/n; (2)已知一个分子的质量,M=m(分子)×NA (3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量, 【通考题·触类旁通】 角度1　有关物质的量、摩尔质量等概念的辨析与应用 1.下列叙述中正确的是 (　　) A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B.1 mol氧的质量为16 g C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 【解析】选C。作为物质的量的单位,摩尔可以计量微 观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔 物质约含有6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并 不一定是分子,A项错误;使用“mol”作单位时,所指 粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式 表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误;1个He中有2 个电子,所以0.5 mol He中有0.5 mol×2=1 mol电子, 约为6.02×1023个,C正确;2H只表示2个氢原子,D项错误。 2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 (　　) A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 【解析】选A。 0.012 kg 12C的物质的量为 1 mol,1 mol碳中约含有6.02×1023个碳原子, A正 确;1 mol H2O中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子, 指代必须明确, B错误;氢氧化钠的摩尔质量为40 g· mol-1,它的相对分子质量为40,二者单位不相同, C错 误;2 mol水的摩尔质量与1 mol水的摩尔质量相等,都 是18 g·mol-1, D错误。 3.(2019·贵阳模拟)硫单质的同素异形体有多种,比如S2、S4、S6、S8,对于其中的S8,下列有关说法正确是 (　　) A.该物质的摩尔质量为256 g B.1 mol该分子中含有8NA个质子 C.0.5 mol该分子的质量为128 g D.该分子中含有电子128NA 【解析】选C。摩尔质量的单位是g·mol-1,则该物质的摩尔质量为256 g·mol-1,A错误;1 mol该分子中含有8 mol硫原子,1个硫原子含有16个质子,则含有128NA个质子,B错误;0.5 mol该分子的质量为0.5 mol ×256 g·mol-1=128 g,C正确;1个硫原子含有16个电子,该分子中含有电子128个,D错误。 角度2　有关物质的量的简单计算 4.(2018·全国卷Ⅲ改编)下列叙述正确的是 (　　) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,原子数相同 C.1 mol重水与1 mol水,质量比为1∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,分子数之比是4∶3 【解析】选B。A项24 g Mg为1 mol,含有质子数为12NA,27 g Al为1 mol,含有质子数为13NA,故A错误;B项氧气和臭氧都是由氧原子组成的,所以同质量的氧气和臭氧含有相同的氧原子数,故B正确;C项重水和水的相对分子质量之比是10∶9,故C错误;D项1 mol乙烷和1 mol乙烯分子数相同,故D错误。 5.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02 mol水,下列说法正确的是 (　　) A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.2 mol H2的摩尔质量为4 g·mol-1 D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 【解析】 选D。利用太阳能分解水制氢气的方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑,0.02 mol的水被分解,产生H2的 物质的量为0.02 mol,标准状况下的体积为0.448 L, 质量为0.04 g,氢原子总数为2.408×1022个,A、B均错 误;H2的摩尔质量为2 g·mol-1 ,与氢气的物质的量无 关,C错误;Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==== 光照 ==== 2NaOH+H2↑,0.04 mol Na与水反应,放出的H2的物质的量为0.02 mol,D正确。 6.(1)含6.02×1023个中子的 的质量是 ________g。  (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 ________g