专题09 弱电解质的电解平衡-2020年高考化学黄金考点一句通

2020年高考化学黄金考点一句通 专题09 弱电解质的电解平衡 1.强电解质、弱电解质均是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 2.电解质的强弱与其溶解性无必然联系。 3.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。 4.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-，在熔融状态下，电离方程式为NaHSO4==Na++HSO4-。 5.影响弱电解质电离平衡的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：Ⅰ温度：弱电解质的电离吸热，升高T，电离程度增大，反之电离程度减小。Ⅱ浓度：增大弱电解质浓度，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。Ⅲ同离子效应：在弱电解质溶液中加入弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质方向移动；Ⅳ化学反应：外加物质能与弱电解质电离出来的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。 6.影响电离平衡常数的因素 ①内因：弱电解质本身的性质；②外因：（仅与T有关），温度升高，电离平衡常数增大。 7.同一温度下，不同种类的弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；不同种类的弱碱，电离常数越大，其电离程度越大，碱性越强。 8.多元弱酸分步电离，其各酸电离平衡常数Ka1≫Ka2≫Ka3，故该多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。 9.水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离，H2O+H2O H3O++OH-，简写为H2O H++OH-。 10.水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。 11.Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度升高，Kw值增大。 12.25℃时，Kw=10-14；100℃时，Kw=10-12。 13.影响水的电离平衡的因素 ①外加酸或碱：加入酸或碱，均增大 或 ,使水的电离平衡逆向移动,抑制水的电离。②温度：升高T，促进水的电离；③能水解的盐：加入能水解的盐，均促进水的电离，使水的电离程度增大；④加入活泼金属：活泼金属与水电离出来的H+反应，使 减小，促进了水的电离。 14.判断溶液酸碱性的依据是 和 的相对大小。 15.常温时，pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。 16.常温时，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。 17.pH=7的溶液并不一定呈中性，100℃时pH=6