精品解析：甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 2. 一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A. B4C是一种原子晶体 B. B4C是一种离子晶体 C. B4C是一种分子晶体 D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 3. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A. 3～4 min时间段反应速率最快 B. 影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度 C. 2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变 4. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4 5. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是 A. sp2、sp2 B. sp3、sp3 C. sp2、sp3 D. sp、sp2 6. 一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是 A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1 B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志 C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出结论合理的是 (　　) A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C. 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 8. 下列有关叙述不正确的是 A. CO2分子中σ键和π键之比为1∶1 B. PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构 C. 由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高 D. CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2 9. 现有三种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>① C. 电负性：③>②>① D. 最高正化合价：③>②>① 10. 下列说法正确的是 A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度 B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热) 11. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是 A. 简单的离子半径：d>e>b>c B. c的气态氢化物热稳定性比e的强 C. 化合物戊含离子键和极性键 D. 由a、c、d、e四种元素组成化合物只有一种 12. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是 A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动