2019秋人教版高中化学必修一课件 练习：第四章第一节无机非金属材料的主角——硅 (4份打包)

1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　） A.CO2是气体，SiO2是固体 B.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中析出白色胶状沉淀 答案：D 2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（　　） A.Na2SiO3溶液　　　 B.盐酸 C.氢氟酸 D.NaOH溶液 解析：玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液长时间作用会生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故A、D项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C项错误。 答案：B 3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（　　） A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 答案：B 4.下列变化不能一步实现的是（　　） A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2 C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3 解析：A中Na2SiO3可与HCl反应得H2SiO3；B中H2SiO3在加热条件下分解可得到SiO2；C不能一步实现；D中SiO2可与NaOH反应得到Na2SiO3。 答案：C 5.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答： （1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为　　　　。 （2）装置B所盛的试剂是　　　　，其作用是　　　　。 （3）装置C所盛试剂是　　　　，C中反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 （4）由此可得出的结论是酸性：　　　＞　　　＞　　　。[来源:学|科|网] 解析：根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3溶液，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。 答案：（1）盐酸　（2）饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体 （3）Na2SiO3溶液　SiO　（4）HCl　H2CO3　H2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO （时间：40分钟） 1.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 （　　） A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.硅 答案：C 2.下列说法正确的是（　　） A.硅的氧化物及硅酸盐是构成地壳的主要物质，硅是地壳中含量最多的非金属元素 B.硅和碳都是不活泼非金属，在自然界中大多以游离态的形式存在 C.硅在地壳中含量很高，主要以单质的形式存在[来源:Z|xx|k.Com] D.硅是构成岩石及矿物的基本元素 解析：地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，A项错误；自然界中不存在游离态的硅，B项错误；硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，C项错误。 答案：D 3.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解、②加水煮沸、③过滤、④加稀盐酸、⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是（　　） A.①③　　　 B.④③　 C.⑤③　 D.②③ 解析：在样品中先加稀盐酸，CaO、CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2，然后过滤得到SiO2固体。注意不能选用稀H2SO4，因CaSO4微溶，不易分离出SiO2。 答案：B 4.可用来制备硅酸的反应是（　　） A.硅酸钙中加入稀硫酸 B.SiO2加入沸水中[来源:学科网ZXXK] C.硅酸钙中加入稀硝酸 D.Na2SiO3溶液中加入盐酸 解析：硅酸钙不溶于水，也不溶于酸，所以A、C不对；SiO2不溶于水，也不能与沸水反应，所以B不对。 答案：D 5.下列关于SiO2和CO2的说法正确的是（　　） A.CO2、SiO2均为酸性氧化物 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 解析：SiO2与CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能溶于水生成H2SiO3，CO2可溶于水生成H2CO3，A正确，B、C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。 答案：A 6.下列关于碳酸（H2CO3）和硅酸（H2S