2019秋人教版高中化学必修一课件 练习：第三章第一节金属的化学性质 (4份打包)

1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　) ①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点较低 ④密度比水小　⑤热和电的良导体 A．①②④　　　　　 B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。 答案：D 2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　) 白色晶体出现液滴变白色变灰暗 A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 答案：A 3．下列说法正确的是(　　) A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠 B．镁条不易被点燃是因为镁与空气中的氧气不反应 C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 D．钠与氧气反应，本身作还原剂 解析：钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；镁条易点燃；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。 答案：D[来源:Zxxk.Com] 4．下列说法正确的是 (　　) A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧 C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4 答案：A 5．下列关于钠的叙述错误的是(　　) A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃ 解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧生成Na2O2，B项错误。 答案：B 6．日常生活中常见铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是(　　)[来源:学+科+网Z+X+X+K] A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝继续反应，故铝制炊具坚固耐用。 答案：C [来源:学科网ZXXK] (时间：40分钟) 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于(　　) A．金属的导电性强弱 B．地壳中金属元素的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 解析：由图可知，活泼性越弱的金属越早被人类开发利用，因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。 答案：D 2．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是 (　　) A．铜　　　　B．镁　　　　C．铁　　　　D．钠 答案：B 3．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是(　　) A．金的熔点很高，难于熔化 B．金的化学性质稳定，不易变质 C．金越进行冶炼，其纯度越高 D．金的硬度大，高温下难于变形[来源:Zxxk.Com] 解析：金的熔点并不是很高，硬度也不是很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。 答案：B 4．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是 (　　) A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定 解析：若2.3 g钠全部生成氧化钠，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。 答案：C 5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物 解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D项错误。 答案：D 6．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是(　　) A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4 解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。