专题07 电解质溶液-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题07 电解质溶液 易错点1 混淆强、弱电解质的性质 1．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是 A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH−)=10a−14 B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸 C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a<2b，则H2A为弱酸 【错因分析】不能准确理解强、弱电解质的概念，掌握强、弱电解质常用的判断方法，容易出错。 【试题解析】A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c(OH−)=10−7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A溶液中因A2−的水解促进水的电离，溶液中的OH−来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH−)=10a−14，故A正确；B．若H2A为强酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA−在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是强酸，可能是HA−的电离大于HA−的水解，故C错误；D．若H2A为强酸，0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4mol·L−1，0.1 mol·L−1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 mol·L−1 ，此时a=2b，现a<2b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。 【参考答案】C 强、弱电解质的判断方法 （1）在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电能力强于后者。 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。 （3）浓度与pH的关系。如0.1 mol·L−1 CH3COOH，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。 （4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。 （5）稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释1 000倍，若pH<5，则证明该酸为弱酸；若pH=5，则证明该酸为强酸。 （6）采用实验证明溶液中存在电离平衡。如向醋酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，再加CH3COONa，颜色变浅。 （7）利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>苯酚。 1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥ 易错点2 电解质与溶液导电能力关系混淆 2．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是 A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl−的迁移速率大于CH3COO−的迁移速率 D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH−的浓度和迁移速率无关 【错因分析】溶液的导电能力取决于：①自由移动离子的浓度；②离子所带电荷数。若不理解此事实则无法分析图像，也就无法获取正确答案。 【试题解析】A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO−的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液