专题08 常见无机物及其应用-备战2020年高考化学之纠错笔记系列

专题08 常见无机物及其应用 易错点1 混淆钠与盐溶液的反应 1．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【错因分析】金属钠性质活泼，与溶液反应时应先与水或者酸中的氢离子反应，生成氢气和氢氧化钠，然后继续与溶质反应，若搞不清反应顺序容易出错。 【试题解析】①金属钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，然后FeCl3与NaOH溶液反应：Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓，有气体生成和沉淀产生，故①符合题意；②明矾为KAl(SO4)2·12H2O，加入过量NaOH溶液，只发生Al3++4OH−===AlO2−+2H2O，无沉淀、无气体产生，故②不符合题意；③发生Ca2++2OH−+2HCO3−===CaCO3↓+2H2O+CO32−，只产生沉淀，无气体，故③不符合题意；④Na2O2与水发生2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与OH−反应生成Fe(OH)3沉淀，故④符合题意；综上所述，选项A正确。 【参考答案】A （1）钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。 2Na+2H2O2NaOH+H2↑。 （2）钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 （3）钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。 2Na+2H2O2NaOH+H2↑， NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。 1．针对下列实验现象表述不正确的是 A．往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体 易错点2 Na2O2与H2O、CO2反应的关系掌握不牢 2．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．2∶2∶6 C．1∶2∶6 D．无法确定 【错因分析】过氧化钠与二氧化碳、水的反应存在一定规律，若不能够熟练掌握和运用，容易造成解题无从下手，或者解题复杂。 【试题解析】由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2。假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH，即C项正确。 【参考答案】C 过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2① 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑② 以上反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2和H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 1．物质的量关系 无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。 2．电子转移关系 根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 mol Na2O2～1 mol O2～2 mol 电子。 3．固体质量关系 将CO2看作CO燃烧所得：2CO+O22CO2①；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2②。 由①②，推知CO+Na2O2Na2CO3。 将H2O看作H2燃烧所得：2H2+O22H2O①；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②。 由①②，推知H2+Na2O22NaOH。 所以Na2O2与CO2、H2O反应增加的质量为与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。 根据上述分析，可以得出以下结论： （1）将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过Na2O2固体，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体增加的质量就是参加反应的C