精品解析：海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

2018—2019学年下学期海南枫叶国际学校高二化学期末试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　) A. 燃放烟花 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像 2. 下列元素位于d区的是 A. C B. Ca C. Cr D. Ga 3. 下列物质的分子中，键角最大的是 A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3 4. 乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是 5. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢 6. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A. 观察自范性 B. 观察各向异性 C. 测定固定熔点 D. 进行X－射线衍射实验 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分） 7. 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是 A. B. C. D. 8. 下列描述中正确的是（ ） A. CS2 为空间构型为V形的极性分子 B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D. SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化 9. 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　) A. NH3分子中氮原子杂化方式为sp3杂化 B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互等电子体 10. 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　) A. H2O2中有3个σ键、1个π键 B. H2O2为非极性分子 C. H2O2中氧原子sp3杂化 D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 11. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2- B. 晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋ C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 12. 下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　） A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子 第II卷（非选择题） 三、填空题（本题共6道小题，共64分） 13. 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 14. (1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上： A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力 ①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____； ③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。 (2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点(K) ＞3823 1683 2573 沸点(K) 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 ①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体； ②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。 15. 请用