精品解析：宁夏银川一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

可学科网 银川一中2018/2019学年度（下）高二期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H一1C一120—16Na-23Si一28C1一35.5Fe一56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确答案，25题，共50分） 1.下列说法正确的是 A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B.3f能级中最多可容纳14个电子 C.若将1sP原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p,23p,',它违背了洪特规则 D.s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多 2.下列有关化学用语使用正确的是 A基态碳原子的价电子轨道表示式为园1☐ 2s 2p H 1 B.NHCI的电子式： H:N:HI CI C.Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D.石英的分子式：SiO2 3.下列说法正确的是 A.氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B.最外层电子数为s2的元素都在元素周期表第2列 C.处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p、过程中形成的是发射光谱 D.己知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d5,该元素位于周期表中的第四周期第VTⅢ族位 置，属于ds区 4.下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度 比液态水的密度小④尿素(CO(H2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟 基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 5.关于乙炔分子中的共价键说法正确的是 第1页/共10页 学科网 。组卷网 A.sp杂化轨道形成o键属于极性键，未杂化的2p轨道形成x键属于非极性键 B.C一H之间是sp一s形成o键，与s一po键对称性不同 C.(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)z分子中含有3个σ键和2个键 D.由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C=C三键的键能小于C一C单键的键能的3倍，所以乙炔化 学性质活泼易于发生加成反应 6.下列各组品体物质中，化学键类型相同，品体类型也相同的是 ①刚玉(Al2O3)和TNT ②石墨和生铁 ③BF3和SF6 ④金刚砂和BN ⑤AICL3和NH,H ⑥CS,和HCHO A.①②③ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 7.下列化合物中含3个“手性碳原子的是 OH CI Br A.OHC CH2OH B.OHC- C-C H HH OH Br Br H CH3 C.HOOC- C-CI D.H3C- CH3 CH3H 8.下列有关微粒闻作用力的说法正确的是 A.明酸[B(O田]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要 作用力是范德华力 B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱 和性 C.干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同 D.离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 9.下列有关说法不正确的是 A.CHL4、SF6、二氯乙矫（反式）、HO2都是含极性键的非极性分子 B.在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 C.酸性：H2CO3<H,PO,<NO3<HClO4 D.C0的一种等电子体为NO+,它的电子式为[：N:O:] 10.下列有关分子空间构型说法中正确的是 第2页/共10页 可学科网 。组卷网 A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P,和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28 C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl>SO>NH>CCl D.BF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对 电子 11.下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是 A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型 分祈分子的空间构型结果常常相互矛盾 B.杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.SF2和CH6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键 D.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大x键 12.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 晶体 NaCl MgCl AlCk SiCl 单质R 熔点/℃ 801 714 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1418 177.8 57 2500 A.SiCl4和A1C3都是分子晶体，熔融状态下不导电 B.MgC2和N