精品解析：湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

2018~2019学年度第二学期期末联考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 本卷包括21个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。其中12-21题为选考题，请考生先在答题卡上“我选做：【物质结构与性质】、【有机化学基础】”后面的[A]或[B]涂黑，未涂黑的均以涂[A]计分。 1. 生活处处有化学，下列有关说法错误的是 A. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯 B. 为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求 C. 油脂有保持体温和保护内脏器官的作用 D. 在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀 2. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是 A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低 B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动 C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样 3. 一定温度下，某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是 A. 反应混合气体的质量不再变化 B. 某一时刻测得 C. 反应容器内气体体积不再变化 D. 当生成0.3 mol H2的同时消耗了0.1mol N2 4. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是 A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低 C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变 D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大 5. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去 B. 对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深 C. 开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡 D. 利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水 6. 已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是 A. 常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强 B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO C. 常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性 D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高 7. 2016年7月22日京山泄洪，天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没，灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作，下列消毒采用的药品中属于强电解质的是 A. 漂白粉 B. 碘水 C. 双氧水 D. 生石灰 8. 镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl； xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是 A. 镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大 B. 镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋ C. 镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子 D. 将镁电池活化可以使用稀硫酸 9. 下列有关说法正确的是 A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B. pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性 C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多 10. 已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，