1.2 燃烧热 能源（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

第二节　燃烧热　能源 1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。[来源:学*科*网][来源:学科网] 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 [对应学生用书P8] 知识点一　燃烧热 1．概念 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；单位为kJ/mol。 [做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是___________________________________________________________________________。 若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是______________；ΔH1＝____________________，表示的意义是___________________________________________________________________________。 提示　2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热量　ΔH1<ΔH2　－285.8 kJ·mol－1　1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量 2．对燃烧热的理解 (1)反应条件：25℃、101 kPa。 (2)可燃物用量：1 mol纯物质。 (3)反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C完全燃烧生成CO2(g)。 (4)单位：kJ·mol－1。 [判一判] (1)25℃、101 kPa时，1 mol C在O2中燃烧生成1 mol CO时放出280.5 kJ的热量，ΔH＝－280.5 kJ·mol－1是碳的燃烧热。(×) 提示　碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量叫CH4的燃烧热。(×) 提示　应生成液态水。[来源:Z#xx#k.Com] 1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学计量数需要定为“1”？ 提示　燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。 2．相同条件下，1 mol C和2 mol C的燃烧热相同吗？ 提示　相同。燃烧热是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故1 mol C和2 mol C的燃烧热相同。 3．1 mol H2SO4与1 mol Ca(OH)2完全中和所放出的热量为中和热吗？ 提示　不是。中和热是稀溶液里酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4与1 mol Ca(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，而且有CaSO4沉淀生成。 1．燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式 例如：C→CO2(g) S→SO2(g) H2→H2O(l)等 (2)燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 2．燃烧热或中和热的表示方法 文字叙述燃烧热或中和热时，用“正值”，用“ΔH”表示燃烧热或中和热时，要加“－”，例如CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1或燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。 3．燃烧热与中和热比较 燃烧热 中和热 相同点[来源:学。科。网Z。X。X。K] 能量变化 放热反应[来源:学科网] ΔH及 其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物 的量 1 mol可燃物 不一定为1 mol 生成物 的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 角度一　对燃烧热或中和热的基本理解 下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的两种 D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 C　[本题应注意燃烧热和中和热的区别。A项，没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，错误；B项，应为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，错误；D项，未限定可燃物的物质的量是1 mol，错误。] 注意两个“1”的区别：燃烧热