素养提升（二） ΔH大小比较面面观（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

素养提升(二)　ΔH大小比较面面观 若能比较反应热的大小，则两反应有其相同点和不同点，解题时要抓住相同点，重点分析不同点。要特别注意是带着“＋”“－”号比较，还是只比较数值。对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大 1．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一物质反应时，性质不同，其反应热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应越容易发生，放出的热量就越多，ΔH就越小。 2．利用状态，迅速比较反应热的大小 (1)若反应为放热反应且反应物状态相同生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)若反应为放热反应且反应物状态不同生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 3．根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接比较 (1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大。(前者大于0，后者小于0)； (2)2 mol H2燃烧放出的热量肯定比1 mol H2燃烧放出的热量多； (3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多； (4)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或强酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。 4．根据反应进行的程度进行比较 (1)对于多步进行的放热反应，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，ΔH就越小。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应放出的热量越多；若正反应是吸热反应，反应程度越大，反应吸收的热量越多。 (2)对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。 5．盖斯定律法 依据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与化学反应进行的途径无关。热化学方程式和代数式一样，可进行移项、合并和加、减、乘、除等数学运算。依据进行数学运算后所得新反应的ΔH可以比较运算前各反应的ΔH的大小，这种方法称为盖斯定律法。 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有(　　) ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3[来源:学§科§网Z§X§X§K] S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③N2O4(g)===2NO2(g)　ΔH5　 2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH6[来源:学+科+网] ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 [来源:学+科+网Z+X+X+K] CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 ⑤H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH9 HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH10 ⑥C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH11 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH12 A．2项　　　　 B．3 项 C．4 项　　 D．5项[来源:学科网ZXXK] B　[①生成H2O(l)放出热量多，ΔH小，故①符合；②固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应ΔH＜0，所以化学反应的ΔH前者小于后者，故②符合；③四氧化二氮生成二氧化氮反应为吸热反应，二氧化氮聚合为四氧化二氮放热，前者大于后者，故③不符合；④CaCO3分解吸热，ΔH7＞0，其逆反应放热，ΔH8＜0，所以化学反应的ΔH前者大于后者，故④不符合。⑤浓硫酸溶于水放热，前者小于后者，故⑤符合；⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以ΔH前者大于后者，故⑥不符合。] 2．已知Fe、Al在氧气中的反应为： ①2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH1 ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2 比较ΔH1 ________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”) 解析　由盖斯定律②－①可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)，该反应为铝热反应，是放热反应，即ΔH2－ΔH1＜0，故ΔH2＜ΔH1。 答案　＞ 3．已知下列两个反应： (1)CH≡CH(g)＋H2(g)===CH2===CH2(g)　ΔHa＜0 (2)2CH4(g)===2H2 (g)＋C2H4(g)　ΔHb＞0 判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是________________。 ①C(g)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1 ②C(g)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2 ③C(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH3 解析　由热化学方程式之间的关