第01章 化学反应与能量 章末整合提升（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

化学反应与能量 化学反应与能量 化学反应与能量 化学反应与能量 1．物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。(×) 2．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢、释氢过程均无能量变化。(×) 3．高温条件下进行的反应一定是吸热反应，常温下即能进行的反应一定是放热反应。(×) 4．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相同。(×) 5．天然气、水力、电力、煤油、汽油均是二级能源。(×) 提示　天然气是一级能源。 6．太阳能、风能、地热能属于一级能源。(√) 提示　太阳能、风能、地热能可从自然界直接获得。 7．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 。(×) 8．P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ/mol，则白磷更稳定。(×) 9．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热。(×) 10．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 ,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，则ΔH2＞ΔH1。(×) 提示　ΔH2＝2ΔH1。因ΔH2、ΔH1均为负数，故ΔH1＞ΔH2。 11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为ΔH1＝ΔH3＞ΔH2。(√) 提示　浓硫酸溶于水时放出热量，使ΔH2减小。 [见章末质量评估(一)P135] (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 答案　D 2．电视剧《人民的名义》好评如潮，达康书记形象深入人心，其中一幕更是大快人心，达康书记追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了(　　) A．吸热的非氧化还原反应　　 B．吸热的氧化还原反应 C．放热的非氧化还原反应　　 D．放热的氧化还原反应 答案　D 3．下列说法正确的是(　　) A．Fe与S在加热条件下才能发生反应，所以该反应属于吸热反应 B．HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C．分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 D．合成氨的反应是放热反应，所以N2与其他物质的反应也是放热反应 B　[Fe与S虽然需加热才能发生反应，但反应开始后，停止加热，反应能继续进行，加热只是为了引发反应，所以该反应是放热反应，A项错误；中和反应都是放热反应，B项正确；分解反应不一定是吸热反应，如H2O2的分解反应是放热反应，化合反应也不一定是放热反应，如CO2与C的反应是吸热反应，C项错误；与N2反应的物质不同，能量变化也不同，不能根据合成氨反应的能量变化来类推N2与其他物质反应的能量变化，如N2和O2在放电条件下生成NO是吸热反应，D项错误。] 4．已知C(石墨)═C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是(　　) A．该反应为ΔH＜0 B．石墨断键吸收的能量大于金刚石成键放出的能量 C．石墨的键能低 D．金刚石比石墨稳定 B　[由图可知，金刚石的能量高于石墨，故C(石墨)===C(金刚石)为ΔH＞0的吸热反应，故A错误；由图可知，该反应为吸热反应，故石墨断键吸收的能量大于金刚石成键放出的能量，故B正确；石墨的能量低，键能高，故C错误；由图可知，石墨的能量低，石墨稳定，故D错误。] 5．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1[来源:学|科|网] 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A．Q1>Q2>Q3　　 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1　　 D．Q2>Q1>Q3 A　[假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为H2