2.3.2 影响化学平衡移动的因素——浓度、压强（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

第2课时　 影响化学平衡移动的因素——浓度、压强 1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2．通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 [对应学生用书P27] 知识点一　化学平衡的移动[来源:学,科,网Z,X,X,K] 1．实例理解外界条件改变对化学平衡的影响 在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。 2．化学平衡的移动 (1)概念：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、气体反应的压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)化学平衡移动的图示展示 v正>v逆v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆 (3)化学平衡移动方向的判断 条件改变 知识点二　浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验 原理 　　Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ (橙色)　 　　　　(黄色)[来源:学。科。网] 实验 步骤 　　 实验 现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 实验 结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 2．按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中： 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验(1) 步骤 现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深 实验(2) 步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液 向试管②中滴加 0．01 mol·L－1NaOH溶液 现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 实验 结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动 1．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加固体C的用量，化学平衡是否发生移动？ 提示　增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学平衡不发生移动。 2．FeCl3和KSCN溶液反应的到达平衡状态时，向体系中加入KCl固体，平衡移动吗？ 提示　Cl－不参与反应，增大Cl－的浓度，平衡不移动。 浓度变化对化学平衡的影响规律 化学平衡 aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D为非固体) 体系浓度的变化 增大反应 物浓度 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 减小反应 物浓度 速率的 变化 v正瞬间 增大，v逆[来源:学&科&网] 瞬间不变， v′正>v′逆 v逆瞬间 增大，v正 瞬间不变， v′逆>v′正 v逆瞬间 减小，v正 瞬间不变， v′正>v′逆 v正瞬间 减小，v逆 瞬间不变， v′逆>v′正 平衡移 动的 方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 速率与 时间的 图像 规律 总结 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 角度一　浓度对平衡移动影响的图像分析 下图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　　) A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 C　[反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，A项正确；由题给图像可以看出，平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确。] 浓度对平衡移动影响注意接点问题。 角度二　浓度对平衡移动影响的实验探究 在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色， 因为_______________________