素养提升（五） 全线突破转化率的定量计算和定性分析（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

素养提升(五)　全线突破转化率的定量计算和定性分析 1．定量计算 (1)一般情况利用三段式列出各物质的量即可计算转化率。[来源:Zxxk.Com] (2)熟记两个规律： ①若物质按物质的量比等于化学计量数之比混合，则物质的转化率相同。 ②若物质按物质的量1∶1混合，则物质的转化率之比等于各物质的化学计量数之比。 2．定性分析 (1)对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。[来源:学。科。网] ①增加反应物的量对转化率的影响(恒温恒容) a．若增加A的量，则α(A)减小，α(B)增大。 b．若成比例增加A、B的量，平衡正向移动，但转化率出现以下三种变化。 注：此时可虚拟一个路径来理解转化率的变化。如[来源:学科网ZXXK] ②若将相同量的物质充入以下四容器(起始V相同)，则转化率的比较如下： a．无论a＋b>c＋d，还是a＋b<c＋d，转化率：乙>甲。 b．无论ΔH>0，还是ΔH<0，转化率：丙>丁。 (2)对于aA(g) bB(g)＋cC(g)，若增加A的量(恒温恒容)，则转化率 (3)浓度比值的变化分析[来源:学§科§网] 一般不分析单一物质的转化率，而是凑成常数来处理，此种情况往往变成分析单一物质的浓度变化即可。 1．心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好。已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：[来源:学科网ZXXK] ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④扩大容积　⑤通入COCl2　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　) A．①②④　　　　 B．①④⑥ C．②③⑥　　 D．③⑤⑥ 答案　B 2．已知反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)[(1)－(4)各空填“增大”“减小”或“不变”] (1)同温同容下，成比例增大NO和Cl2的量，则α(NO)________，α(Cl2)________； (2)恒温恒压下，充入He，则α(NO)________； (3)恒温恒容下，充入He，则α(NO)________； (4)相同的量的NO和Cl2，恒温恒容条件下，NO的转化率为α1，恒温恒压条件下，NO的转化率为α2，则α1______________α2(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析　(1)本反应为化学计量数减小的反应，成比例增加物质的量，反应物转化率均增大。(2)恒温恒压下，充入He，体积膨胀，压强减小，平衡逆向移动，反应物转化率减小。(3)恒温恒容下，充入He，反应物浓度不变，转化率不变。(4)恒温恒容条件下压强减小，平衡逆向移动，转化率减小，恒温恒压条件下转化率不变，故前者小。 答案　(1)增大　增大　(2)减小　(3)不变　(4)小于 3．已知下列反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，若改变下列反应的条件，则下列量如何发生改变(填“增大”“减小”“不变”) (1)对于反应COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)，增加COCl2(g)的量，COCl2(g)的转化率________。 (2)已知MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，若增加CO的量，则________。 (3)对于反应Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，向体系中充入一定量的CO，再次达到平衡时CO的体积分数______________。 (4)已知a mol CO和2a mol H2发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，平衡时再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________，的比值________。 解析　(1)增加COCl2(g)的量，平衡向右移动，但转化率减小。(2)法一，增加CO，CO的转化率减小，故减小。法二，凑常数法，K＝＝，因增加CO的量，SO2的物质的量浓度增大，故减小。(3)增加CO的量，平衡正向移动，因该反应是气体化学计量数减小的反应，故转化率增大，故CO的体积分数减小。(4)成比例增加CO和H2，平衡向右移动，因该反应化学计量数减小，故转化率增大，而减小。 答案　(1)减小　(2)减小　(3)减小　(4)增大　 减小 $$ 素养提升(五)　全线突破转化率的定量计算和定性分析 第二章　化学反应速率和化学平衡 化学 选修4 1．定量计算 (1)一般情况利用三段式列出各物质的量即可计算转化率。 (2)熟记两个规律： ①若物质按物质的量比等于化学计量数之比混合，则物质的转化率相同。 ②若物质按物质的量1∶1混合，则物质的转化率之比等于各物质的化学计量数之比。 化学 选修4 2．定性分析 (1)对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。 ①增加反应物的量对转化率的影响(恒温恒容) a．若