第02章 化学反应速率和化学平衡 章末整合提升（课件+word）-《优化指导》2019版新课标同步课堂化学（人教版选修4）

化学反应 化学反应 化学反应 1．化学反应速率是一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(×) 2．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(×) 3．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(×) 4．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(×) 5．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快。(×) 6．增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快。(×) 7．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快。(×) 8．浓度增大，温度升高均可加快反应速率，原因是提高了活化分子的百分数。(×) 9．二次电池的充、放电为可逆反应。(×) 10．一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应在此条件下所能达到的最大限度。(√) 11．化学反应的限度可以通过外界条件而改变。(√) 12．对NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，说明反应达到平衡状态。(×) 提示　无论反应是否达到平衡状态，每消耗1 mol SO3的同时一定生成1 mol NO2。 13．恒容时，充入稀有气体引起总压增大，但各物质的浓度不变，故反应速率不变，平衡不移动。(√) 14．有固体参与的可逆反应，改变固体的物质的量平衡不移动。(√) 15．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(×) 提示　改变压强、温度平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大反应物浓度转化率不一定增大。 16．温度升高，化学平衡常数一定增大。(×) 17．利用ΔG＝ΔH－TΔS仅能判断一个反应能否自发进行，不能确定反应是否一定会发生或发生时的速率。(√) [见章末质量评估(二)P139] (时间：90分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是(　　) A．只有放热反应，升高温度能增大活化分子百分数 B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 答案　D 2．下列说法完全正确的是(　　) A．根据反应过程的自发性可推知铁生锈过程为吸热反应 B．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0 C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D．物质的量增加的反应，ΔS为正值 答案　C 3．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，测得相同时间内的反应速率分别为v甲(H2)＝3 mol·(L·min)－1，v乙(N2)＝2 mol·(L·min)－1，v丙(NH3)＝1 mol·(L·min)－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　) A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)　　 B．v(乙)＞v(甲)＞v(丙) C．v(甲)＞v(丙)＞v(乙)　　 D．v(甲)＝v(乙)＝v(丙) 答案　B 4．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)===pZ(g)＋qQ(g)，2 s内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增加的物质的量为(　　) A．mol　　 B．mol[来源:Zxxk.Com] C．mol　　 D．mol 答案　A 5．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(？)＋B(？) 2C (g)，下列说法正确的是(　　) A．若A 为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热 C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快 D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态 D　[A项，如A、B都为气态，则无论是否达到平衡，密度都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，错误；B项，升高温度，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，则该正反应吸热，错误；C项，若B为固体，则浓度不变，速率不变，错误；D项，达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍，而C的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，则A一定为非气态，正确。] 6．在2 L密闭容器中进行反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图．下列判断正确是(　　) A．0～5 min内，v(H2)＝0.05 mol/(L·min) B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D