专题01 物质的量 气体摩尔体积-2020年高考化学黄金考点一句通

2020年高考化学黄金考点一句通 专题01 物质的量 气体摩尔体积 1.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。 2.物质的量及其单位只能运用于原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子因等组合，不能用于宏观物质。 3.使用物质的量及其单位必须指明粒子的种类，如1mol氮，描述错误，没有指明粒子名称，是1mol N，还是1mol N2等。 4.物质的量、质量不受外界因素的影响。 5.1mol物质的质量在以g为单位时，与该物质的摩尔质量数值相同。 6.摩尔质量的单位是g/mol，数值上与该物质的相对原子（分子）质量相等。 7. 1mol物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量，单位不同。 8. 摩尔质量的计算方法：M = m/n = m(分子)×ρNA = ρ·Vm 9.阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值 6.02×1023mol-1，类似于π和3.14的关系。 10.在标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。 12.气体摩尔体积Vm取决于所处的T.P.，非标准状况下，也可能为22.4L/mol。 11.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，气体摩尔体积只适用于气体。 13. 阿伏加德罗定律的内容：在相同T、P下，相同V的任何气体都具有相同数目的分子，即“三同”（T、P、V）→“一同”（N）。 14. 阿伏加德罗定律的适用范围是任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体。 15. 阿伏加德罗定律可由理想气体状态方程 PV = nRT 或 PV = mRT/M 来推导。 16.标准状况下，水、液溴、甲醇、乙醇、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、HF均不是气态，均不能用气体摩尔体积进行计算。 17.物质的量浓度CB = n B / V中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积和。 18.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的关系是CB = 1000ρW(B) /M。 19.气体溶于水，气体与水反应生成的是溶质，例SO2溶于水，溶质是H2SO3，但NH3溶于水，溶质却是NH3(H2O。 20.气体的水溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V = [m（气体）+ m（溶剂）]/ρ进行计算。 21.容量瓶：平底、细颈、梨肚，瓶身上有刻线，无刻度，标明了T、V。