专题04 金属及其化合物-2020年高考化学黄金考点一句通

2020年高考化学黄金考点一句通 专题04 金属及其化合物 一．钠及其化合物 1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. 2.金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。3. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸。2Na + SNa2S 4.钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小 ②熔：说明钠的熔点低；反应为放热反应 ③游：说明有气体产生 ④响：说明有气体产生 ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色，生成的溶液显碱性。 5.Na与酸溶液反应．例如： 2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑ 由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多． 钠与酸的反应有两种情况： ①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应． ②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点． 6. 钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 7.钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti 8. 钠与与醇反应 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ 9.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触． 10.由于钠的性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在． 11．Na的制备：工业上采用电解熔融的氯化钠来制备。 12.Na的用途：①制取钠的重要化合物 ②作为原子反应堆的导热剂 ③冶炼钛铌锆钒等金属 ④钠光源 13.Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂的原因：Na－K合金熔点低、导热性好 14.制高压钠灯的原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强。 15.Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下： 每生成1mol氧气转移2mol电子。 16.在上述反应中，Na2O2既