专题05 非金属及其化合物-2020年高考化学黄金考点一句通

2020年高考化学黄金考点一句通 专题五 非金属及其化合物 一、碳、硅及其重要化合物 1.自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态，且以二氧化硅和硅酸盐形式存在 2.硅不能与HCl、H2SO4、HNO3反应，仅能与HF反应。化学方程式为 Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ 3.硅是唯一能与NaOH溶液反应放出H2的非金属单质。化学方程式为： Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 4.工业制取粗硅的方法： SiO3 + 2C == Si +2CO↑，生成的是CO，不是CO2。 5.工业制取纯硅的方法： 1 SiO2 + 2C == Si（粗） +2CO↑ ②Si + 2Cl2 == SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 ==Si + 4HCl 6. SiO2 + 2C == Si +2CO↑的反应原理是高温条件下，生成 物CO从体系逸出，有利于反应进行，而不是氧化还原反应，不能说明碳的还原性强于硅（事实上是硅的还原性强于碳） 7.酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但二氧化硅不溶于水；酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应，方程式为 SiO3 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O（SiF4不是盐） 8.硅是良好的半导体材料，而SiO3不导电，是光导纤维的主要成份。 9.工业上制取玻璃的反应方程式是 Na2CO3 + SiO3 == Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO3 == CaSiO3 + CO2↑ 其反应原理是难挥发的SiO2固体生成易挥发的CO2气体，是个熵增的反应。 10.盛装NaOH溶液的试剂瓶能用玻璃瓶，但不能用玻璃塞（磨口），其原因是磨口玻璃塞中的二氧化硅裸露在外，与NaOH反应生成Na2SiO3，使瓶身瓶塞黏在一起，不易打开。化学方程式为 SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 11. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是混合物。 Na2SiO3俗称泡花碱，是纯净物。 12.硅酸是高中阶段唯一的固体酸、沉淀酸。 13.二氧化碳的化学式（分子式）为CO2，表示一个分子的组成。而二氧化硅没有分子式，其化学式是SiO3。 14. SiO3表示每个硅原子周围4个氧原子，每个氧原子周围2个硅原子，按照硅氧原子个数为1：2