第02章 章末核心素养整合 （课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

章末核心素养整合 ◇专题1　分类方法在化学学习中的应用 1．判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 2．寻找具有相同或相似性质的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。 3．对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 序号 分类依据 物质 ① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 【例1】　某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？______________________________。 (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 解析　(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 (2)方案Ⅱ的两组物质分别为H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。①H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。②BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为CO (3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。 答案　(1)不合理。虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH－，不符合碱的定义 (2)CO＋Ba2＋===BaCO3↓) ＋2H＋===CO2↑＋H2O(或CO (3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液 ◇专题2　离子反应方程式的书写及判断 1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。 2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。[来源:学+科+网Z+X+X+K] 3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO。 拆成H＋和SO；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO不能拆成H＋和CO 【例2】　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓[来源:学#科#网] D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O 解析　B项应为