2.3.2 氧化剂和还原剂（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第2课时　氧化剂和还原剂 学习目标 核心素养建构 1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。 2．理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 [知 识 梳 理] 一、氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质即氧化剂。 (2)还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质即还原剂。 2．常见的氧化剂和还原剂 分类 实例 常见氧化剂 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素 的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 常见还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素 的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 【自主思考】 1．元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？ 提示　不一定。元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。 2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？ 提示　不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。 二、氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 三、生产、生活中的氧化还原反应 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)非金属单质只具有氧化性。(　　) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(　　) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。(　　) (4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。(　　) (5)某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化。(　　) (6)把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性Ag＋＞Cu2＋。(　　) (7)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。(　　) (8)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。(　　) (9)已知硫元素的常见价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，可知SO2、浓硫酸不可能发生反应。(　　) (10)得电子难的元素，失电子越容易。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)√　(10)× 2．在下列反应中： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2[来源:学科网ZXXK] ⑥2H2O2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是________。 (2)水只作还原剂的是________。 (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。 答案　(1)①④　(2)②　(3)③⑤ 3．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 答案　Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S 探究一、物质氧化性、还原性强弱的比较 【探究讨论】 1．“钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？ 提示　错误。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失电子数多少无关。 2．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断Fe和Cu的还原性谁强吗？ 提示　Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性Fe强于Cu。 【点拨提升】 1．氧化性和还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应的方向判断 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： (1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。 4．根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2FeS 2FeC