2.3.1 氧化还原反应（课件+word）-【创新设计】2019版同步课堂讲义化学（人教版必修1）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 学习目标 核心素养建构 1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。 [知 识 梳 理] 一、从不同角度分析氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)CuO失去氧，发生还原反应。 (2)C得到氧，发生氧化反应。 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 (1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O (2)反应：2Na＋Cl22NaCl 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl (2)反应：H2＋Cl22HCl 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 【自主思考】 1．(1)氧化反应或还原反应能单独存在吗？ (2)判断氧化还原反应的依据是什么？ 提示　(1)不能。因为在化学反应中，有失去电子的原子，就必然有得到电子的原子。有化合价升高的元素，就必然有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应必须同时存在于同一个化学反应里，不可能单独存在。 (2)氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．关系图示 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 2．特殊实例 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： (1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 (2)3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。 三、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念 (2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。 2．反应中概念间的关系 (1)氧化剂在反应中化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。 (2)还原剂在反应中化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。 【自主思考】 2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？ 提示　可以。如2H2O2H2O＋O2↑(同一种元素)。2H2↑＋O2↑(同一种物质)，2H2O2 [效 果 自 测] 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。(　　) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(　　) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(　　) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)× 2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(　　) A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应 C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案　D 3．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 解析　只有C项中元素的化合价发生变化。 答案　C 4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是(　　 ) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 解析　在反应中失去电子，作还原剂。 答案　B 5．对于反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，请回答： (1)氧化剂是________，发生氧化反应的物质是________。 (2)被氧化的元素是________，还原产物是________。 (3)生成3 mol CO2转移电子________mol。 答案　(1)Fe2O3　CO　(2)碳或C　Fe　(3)6 探究一、氧化还原反应概念间的关系 【探究讨论】 1．在氧化还原反应中会不会只有化合价的